Физика, 1-й курс. План урока № 5.

 

Тема: Масса, размеры молекул. Количество вещества.

Тип: Формирование новых знаний.

Цель: Сформировать новые знания по теме урока.

 

Ход урока:

1. Приветствие, ответы на вопросы уч-ся.

2. Актуализация знаний: ответы на вопросы к §1 (стр. 12-13) и другие по теме предыдущего урока (можно фронтально, или индивидуально).

3. Записать тему урока. Краткое введение (молекул в веществе очень много, их масса и размер очень маленькие).

- Просмотр Видео-фрагмента "Масса молекул.  Количество вещества." (11 мин 2 с). Во время просмотра в определенных местах нажать "Пауза", записать определения, формулы.

4. Атомная единица массы: 1 а. е. м. = 1/12m_0C = 1,66·10^–27 кг.

5. Массу молекулы (или атома), выраженную в атомных единицах массы, называют относительной молекулярной массой M_r (или относительной атомной массой A_r). Относительная молекулярная (или атомная) масса M_r показывает, во сколько раз масса m₀ молекулы (или атома) больше атомной единицы массы: M_r = 12m₀ / m_0C.

6. Относительную атомную массу химического элемента определяют по периодической таблице Менделеева (число вверху обозначения элемента округляют к целому числу).

7. Количество вещества: ν = N / N_A [моль], т. е. количество вещества ν определяют отношением числа частиц N этого вещества к постоянной Авогадро N_A.  В одном моле любого вещества находится одинаковое число атомов или молекул: N_A = 6,022·10²³ моль^–1.

8.  Молярная масса: M — масса вещества, взятого в количестве 1 моль: M = m / ν [кг/моль].

9.  Молярная масса вещества связана с его относительной молекулярной массой следующим соотношением: M = M_r · 10^–3 кг/моль.

10. Молярную массу вещества также можно вычислить по формуле: M = m₀N_A = .
11. Формула для расчёта числа молекул в данном веществе: N = m / m₀ = mN_A / M.

 

Домашнее задание: [1], §2 (стр. 3 - 18). Упр. 1 (1, 2).

---